روش موازنه نیم‌ واکنش در محیط اسیدی

موازنه نیم واکنش اکسایش کاهش در شیمی یکی از موضوعات مهم درسی برای دانش آموزان و دانشجویان می باشد که می بایست در سریع ترین زمان موازنه نیم واکنش های اکسایش و کاهش را انجام دهند. در ادامه از جم شیمی به بررسی روش موازنه یک نیم‌ واکنش در محیط اسیدی می پردازیم.

1- ابتدا اتم عنصر اصلی (غیر اکسیژن و هیدروژن) را موازنه می‌کنیم.
2- کمبود اتم اکسیژن را به کمک آب در طرف دیگر جبران می‌کنیم.
3- کمبود هیدروژن را به کمک یون ⁺H جبران می‌کنیم.
4- به کمک موازنه بار، ضریب الکترون را به دست می‌آوریم.
مثال:
MnO₄^– + H⁺ + e —> Mn²⁺ + H₂O

حضور یون ⁺H حاکی از انجام این نیم‌واکنش در محیط اسیدی است، پس می‌توان از روش ارائه شده در بالا آن را موازنه نمود.
1- ابتدا اتم منگنز را باید موازنه کنیم.
2- با توجه به اینکه سمت چپ، 4 اتم اکسیژن داریم پس به مولکول آب در سمت راست ضریب 4 می‌دهیم.
3- با دادن ضریب 4 به آب، تعداد اتم هیدروژن در سمت راست به عدد 8 می‌رسد، بنابراین باید به یون ⁺H در سمت چپ‌ عدد 8 را بدهیم.
4- اکنون تمام اتم ها موازنه هستند ولی نیم‌واکنش فوق، موازنه بار نیست، با دادن عدد 5 بعنوان ضریب e، از لحاظ بار نیز موازنه می‌شود.

توجه: نیم‌ واکنش سیلیسیم در سلول نورالکتروشیمیایی در تمرین‌های دوره‌ای شیمی‌ دوازدهم با این روش موازنه خواهد شد، چون این نیم‌واکنش در محیط اسیدی است.