آموزش شیمی دوازدهم

روش موازنه نیم‌ واکنش در محیط اسیدی

روش موازنه نیم‌ واکنش در محیط اسیدی

موازنه نیم واکنش اکسایش کاهش در شیمی یکی از موضوعات مهم درسی برای دانش آموزان و دانشجویان می باشد که می بایست در سریع ترین زمان موازنه نیم واکنش های اکسایش و کاهش را انجام دهند. در ادامه از جم شیمی به بررسی روش موازنه یک نیم‌ واکنش در محیط اسیدی می پردازیم.

1- ابتدا اتم عنصر اصلی (غیر اکسیژن و هیدروژن) را موازنه می‌کنیم.
2- کمبود اتم اکسیژن را به کمک آب در طرف دیگر جبران می‌کنیم.
3- کمبود هیدروژن را به کمک یون +H جبران می‌کنیم.
4- به کمک موازنه بار، ضریب الکترون را به دست می‌آوریم.
مثال:
MnO4 + H+ + e —> Mn2+ + H2O

حضور یون +H حاکی از انجام این نیم‌واکنش در محیط اسیدی است، پس می‌توان از روش ارائه شده در بالا آن را موازنه نمود.
1- ابتدا اتم منگنز را باید موازنه کنیم.
2- با توجه به اینکه سمت چپ، 4 اتم اکسیژن داریم پس به مولکول آب در سمت راست ضریب 4 می‌دهیم.
3- با دادن ضریب 4 به آب، تعداد اتم هیدروژن در سمت راست به عدد 8 می‌رسد، بنابراین باید به یون +H در سمت چپ‌ عدد 8 را بدهیم.
4- اکنون تمام اتم ها موازنه هستند ولی نیم‌واکنش فوق، موازنه بار نیست، با دادن عدد 5 بعنوان ضریب e، از لحاظ بار نیز موازنه می‌شود.

توجه: نیم‌ واکنش سیلیسیم در سلول نورالکتروشیمیایی در تمرین‌های دوره‌ای شیمی‌ دوازدهم با این روش موازنه خواهد شد، چون این نیم‌واکنش در محیط اسیدی است.

امتیاز: 5.0/5 از 2 رای.
لطفا صبر کنید...
برچسب ها
به کانال بزرگ تلگرام جم شیمی بپیوندید

نوشته های مشابه

پاسخی بگذارید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code

دکمه بازگشت به بالا
بستن