نکات کنکوری و مفهوم اسید و باز در نظریه آرنیوس

 اسید در نظریه آرنیوس ماده ای است که اولا در آب حل شده، دوما یون هیدروژن یا پروتون آزاد یا تولید کند. و باز در نظریه آرنیوس ماده ای است که اولا در آب حل شده، دوما یون هیدروکسید آزاد یا تولید کند.در ادامه نکات مهم و کنکوری اسید آرنیوس و باز آرنیوس برای یادگیری و آمادگی بیشتر شما آمده است

نکات مهم و طبقه بندی شده اسید آرنیوس

• اسیدهای آرنیوس که در ساختمان خود H داشته باشند، در آب H(مثبت) آزاد می کنند مثل HCl
• اسیدهای آرنیوس که در ساختمان خود H ندارند می گوییم در آب H (مثبت) تولید می کنند مثل N2O5
• هیدروژن هالیدها اسید آرنیوس هستند زیرا با حل شدن در آب یون هیدروژن آزاد می کنند که به محلول آنها هیدروهالیک اسید می گویند مثل: HF، HCl، HBr..
• نافلزهای فعال اسید آرنیوس هستند زیرا آنها با آب واکنش داده و یون هیدروژن تولید می کنند مثل :
  Cl2+ H2O —> HClO + H + Cl
• اکسیدهای نافلزی محلول در آب اسید آرنیوس هستند (اکسیدهای اسیدی) مثل CO2، SO3، N2O5
• مولکولهای CO، NO و N2O اگرچه اکسیدهای نافلزی هستند ولی به دلیل قطبیت بسیار کم، انحلال پذیری بسیار کم در آب دارند و بصورت مولکولی حل شده و نمی توانند یون هیدروژن در آب تولید کنند به همین دلیل اسید آرنیوس به شمار نمی روند.
• الکل ها با اینکه در ساختار خود OH- دارند مثل متانول و اتانول، اما به هنگام حل شدن در آب یون H تولید نمی کنند و اسید آرنیوس نیستند.
• فنول بر خلاف الکل ها به هنگام انحلال در آب به مقدار جزئی تفکیک شده و یون پروتون تولید می کند و اسید آرنیوس به شمار می آید.

نکات مهم و طبقه بندی شده باز آرنیوس

• باز در نظریه آرنیوس ماده ای است که اولا در آب حل شده، دوما یون هیدروکسید آزاد یا تولید کند.
• هیدروکسیدهای فلزات گروه اول و دوم به جز بریلیم و منیزیم در آب محلول بوده و باز آرنیوس محسوب می شوند مانند NaOH، KOH
• فلزات گروه اول و دوم (به جز بریلیم و منیزیم) با آب واکنش داده و یون هیدروکسید تولید می کنند، پس باز آرنیوس هستند.
• اکسیدهای فلزات اول و دوم (به جز بریلیم و منیزیم) در آب محلول بوده و یون هیدروکسید تولید می کنند پس باز آرنیوس هستند مثل: K2O، CaO
• آمونیاک و آمین ها باز آرنیوس هستند.
• الکل ها با اینکه در ساختار خود OH- دارند اما در آب کاملا مولکولی حل شده و یون هیدروکسید تولید نمی کنند، پس باز آرنیوس نیستند.

قابلیت های نظریه آرنیوس

• این نظریه یونش و تفکیک اسیدها و بازها را در محیط آبی توجیه می کند.
• رسانایی جریان الکتریسیته محلول اسید و باز را می توان با این نظریه توجیه کرد.
• واکنش خنثی شدن اسید و باز که منجر به تولید نمک و آب می شود با این نظریه قابل توجیه است.
• قدرت اسیدی و بازی را می توان با این نظریه توجیه کرد. هر ماده ای H بیشتری تولید کند اسید قویتری است.

نارسایی های نظریه آرنیوس

• این نظریه فقط برای ترکیباتی قابل استفاده است که در آب محلول باشد و در حلال های غیر آبی کاربرد ندارد.
• برای موادی که نتوانند در محلول یون هیدروژن یا هیدروکسید تولید کنند قابل استفاده نیست.
• در این نظریه آب هیچ نقش اسیدی یا بازی در انحلال اسیدها و یا بازها ندارد.
• آب پوشی یون هیدروژن با آب و تبدیل آن به یون هیدرونیوم با این نظریه قابل توجیه نیست.
• خاصیت آمفوتری مواد با این نظریه قابل توجیه نیست.