آموزش شیمی 4
نکات کنکوری و مهم فصل اسید و باز شیمی پیش دانشگاهی
نکات کنکوری فصل اسید و باز شیمی پیش دانشگاهی شامل دسته بندی و خلاصه بندی نکات مهم و پر تکرار فصل سوم 3 شیمی پیشدانشگاهی که در ادامه از جم شیمی دانلود خواهید کرد. این نکات چکیده مهم ترین نکات از مبحث اسید و باز شیمی در کنکور سراسری و آزمون های داخلی درس شیمی 4 می باشد.
- پیشسازهای H2CO3 و H2SO3 به ترتیب CO2 و SO2 هستند.
- خود یونش آب گرماگیر است و q آن طرف واکنش دهندههاست.
- خالصترین آب هم مقدار جزئی یونش شده و -OH و +H میدهد.
- ثابت Kw، ثابت تعادل واکنش خود یونش آب است و برابر حاصلضرب غلظتهای -OH و +H3O است و در دمای ثابت مقدار ثابتی است (در 25℃ 10-14 است)
- ثابت Kw تنها و فقط با تغییر دما تغییر میکند و تغییر غلظتهای هیدرونیوم و هیدروکسید تأثیری روی آن ندارد!
- چون Kw فقط با دما تغییر میکند تغییرات غلظت هیدرونیوم و هیدروکسید عکس یکدیگر است!
- (در دمای اتاق در آب خالص غلظت هر یک 10-7 است)
- آب خالص همیشه خنثی است و غلظت یونهای هیدرونیوم و هیدروکسیدش برابراست.
- فسفریک اسید در نوشابههای گازدار مصرف میشود و بنزوییک اسید و نمکهایش به عنوان ضد اکسایش در نوشابهها مصرف میشوند (ولی فسفریک اسید مادهء افزودنی است)
- سورنسن معیاری برای اندازهگیری مقدار اسیدی بودن معرفی کرد. این معیار میزان اسیدیته را با عددی ساده بیان میکند.
- عدد pH یعنی منفی لگاریتم غلظت هیدرونیوم پس در دمای اتاق (فقط در 25℃) از صفر تا 14 است.
- مقدار pH در دمای 25℃ (فقط این دما ) در pH=7 خنثی و کمتر از آن اسیدی و بیشتر از آن بازی است.
- 10 به توان منفی pH هم غلظت یون هیدرونیوم را میدهد.
- کلمه PH ابتدای واژهء توان است.
- کاربرد و مزیت لگاریتم تبدیل اعداد بسیار بزرگ یا بسیار کوچک به اعداد قابل فهم است.
- لگاریتم اعداد روبهرو را حتماً بدانید: لگاریتم اعداد 1، 2، 3، 5، 7، 10 به ترتیب 0 ، 0.3 ،0.5، 0.7 ، 0.85 ، 1 میشود.
چند قانون و رابطه ریاضی مورد نیاز:
log(a÷b)=loga-logb
log(ab)=loga+logb
log(a^b)=b × log a
با مطالعه نکات کنکوری و مهم فصل اسید و باز شیمی پیش دانشگاهی آمادگی شما جهت شرکت در آزمون درسی و کنکور بیشتر خواهد شد.
امتیاز کاربران
مفید بودن مطلب
لینک کوتاه مطلب
برای کپی کلیک کنید