آموزش شیمی 3

دانلود نکات مهم و کنکوری و طبقه بندی شده ترمودینامیک شیمیایی فصل 2 شیمی 3

مکان نمایش تبلیغات شما تبلیغات خود را در این مکان به نمایش بگذارید
دانلود نکات مهم و کنکوری و طبقه بندی شده ترمودینامیک شیمیایی فصل 2 شیمی 3
دانلود نکات مهم و کنکوری و طبقه بندی شده ترمودینامیک شیمیایی فصل 2 شیمی 3

نکات کنکوری و مهم ترمودینامیک شیمیایی از فصل دوم شیمی سوم دبیرستان به صورت دسته بندی شده از مباحثی همچون تابع حالت و مسیر،حالت استاندارد ترمودینامیکی و انواع نکته های مهم در مورد آنتالپی های استاندارد در ادامه مطالعه نمایید.

حالت استاندارد ترمودینامیکی :پایدارترین شکل ماده خالص در فشار یک اتمسفر و دمای مشخص که معمولا دمای اتاق و 25 درجه سانتی گراد است
گرمای واکنش در حالت استاندارد ترمودینامیکی اندازه گیری میشود که با °Hنمایش میدهند.
شرايط حالت استاندار ترمودینامیکی :
پایدارترین حالت ماده است که
🔸فشار 1atm=760mm Hg
🔸دما مشخص که معمولا دمای اتاق ℃20
پايدارترين حالت های مهم :

  • مواد جامد یا مایع باید خالص باشند.
  • مواد گازی باید خالص و در فشار یک اتمسفر باشند.
  • مواد محلول باید غلظت یک مولار باشند.
  • از میان دگرشکلهای مختلف یک عنصر، پایدارترین آن را در نظر میگیریم.
  • برای مشخص بودن شرایط استاندارد، علامت درجه را روی آنتالپی قرار می دهیم.

▪️حالت استاندارد چند ماده:
(H2O (l
(CO2 (g
(Hg (l
(C )گرافیت
(Br2 (l
(I2 (s
(Cl2 (g

  • حالت پایدارعناصری که چند ایزوتوپ دارند، پایدارترین ایزوتوپ به عنوان حالت استاندار انتخاب میشود. (C(s),O2(g
  • سطح انرژی گرافیت از الماس کمتر است پس گرافیت پایدارتر از الماس است.
  • سطح انرژی گاز اکسیژن از اوزون کمتر است پس گاز اکسژن پایدارتر است.
  • حالت پایدار برای ماده محلول : 1mol/lit
  • در اندازه گیری دمای یک واکنش دمای واکنش دهنده و فرآورده باید یکسان باشد
  • حالت استاندارد ترمودینامیکی با شرایط S.T.P متفاوت است.
  • انرژی درونی (E) یک تابع حالت است و delta E تغییر این تابع حالت محسوب می شود. خیلیها این دو را یکی دانسته و به اشتباه هر دو را تابع حالت می نامند. به بیان دیگر delta E بیانگر میزان تغییر تابع حالت E در موقعیتهای مختلف است.
  • سامانه واقعا منزوی وجود ندارد.
  • انرژی جهان ثابت است (بیان دیگری از قانون اول ترمودینامیک)
  • شرایط استاندارد متفاوت از حالت استاندارد ترمودینامیکی است
  • با استفاده از گرماسنج نمی توان گرما را بطور مستقیم اندازه گرفت؛ بلکه تنها می توان تفاوت دمای آن را پیش از آغاز واکنش و پس از آن اندازه گیری کرد. سپس با استفاده از روایط استوکیومتری و رابطه q=mc deltaT گرمای واکنش را حساب کرد.

کمیت های تابع حالت: کمیتهایی که به حالت کنونی سامانه بستگی دارند و به مسیری که سامانه در آن به این مقدار از تابع رسیده است بستگی ندارند مثل:

  • 🔹مول های ماده
  • 🔹دما
  • 🔹حجم
  • 🔹فشار
  • 🔹انرژی درونی
  • 🔹آنتالپی
  • 🔹آنتروپی
  • 🔹انرژی آزاد گیبس

کمیتهای تابع مسیر: کمیتهایی که به مسیر انجام فرآیند وابسته هستند مثل:

  • 🔹گرما
  • 🔹کار

آنتالپی استاندارد تشکیل 

  • واکنش تشکیل واکنشی که یک مول ماده از پایدارترین عناصر سازنده اش تشکیل میشود
  • به مقدار گرمای آزاد شده در واکنش تشکیل ،آنتالپی استاندارد تشکیل میگویند.
  • نماد آنتالپی استاندارد تشکیل (تشکیل)°H

دقت کنید که در واکنش تشکیل

  • 1مول ماده تشکیل میشود
  • واکنش دهنده ها باید عنصر آزاد و در حالت استاندارد باشد.
    گرمای تشکیل هر عنصر در حالت پایدار و استاندارد خود صفر است.
  • روشی برای تشخیص آنتالپی استاندار تشکیل این است که معمولا(نه همیشه) منفی است.
  • آنتالپی استاندارد تشکیل چهار ترکیب زیر که استثنإ هستند مثبت است.
    NO(g), NO2(g), C2H4, C2H2
  • این چهار ترکیب از عناصر پایدار خود ناپایدارتر هستند و سطح انرژی بیشتری دارند.
  • هرچه سطح انرژی ترکیب کمتر، ترکیب پایدارتر، آنتالپی استاندارد تشکیل منفی تر
امتیاز: 3.0/5 از 2 رای.
لطفا صبر کنید...
مکان تبلیغات شما مکان تبلیغات شما
برچسب ها
به کانال بزرگ تلگرام جم شیمی بپیوندید

نوشته های مشابه

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code