آموزش شیمی دوازدهم
بیشترین و کمترین عدد اکسایش عناصر
بیشترین و کمترین عدد اکسایش عناصر در گروه های جدول تناوبی به صورت دسته بندی شده برای شیمی کنکور و دوازدهم در ادامه از جم شیمی مطالعه کنید. بار الکتریکی یون واقعی یا یون فرضی را در یک گونه ( اتم، مولکول یا یون ) عدد اکسایش می گویند. با این فرض که انتقال الکترون کامل باشد و همه پیوند ها را، یونی در نظر بگیریم.
حداقل و حداکثر عدد اکسایش عناصر گروه های اصلی جدول تناوبی
| 7A | 6A | 5A | 4A | 3A | 2A | 1A | گروه اصلی |
| 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | الکترون لایه ظرفیت |
| 7+ | 6+ | 5+ | 4+ | 3+ | 2+ | 1+ | حداکثر عدد اکسایش |
| Cl2O7 | SO3 | N2O5 | CO2 | Al2O3 | MgO | Na2O | مثال |
| M2O7 | MO3 | M2O5 | MO2 | M2O3 | MO | M2O | فرمول کلی اکسید با حداکثر عدد اکسایش |
| 1- | 2- | 3- | 4- | 3+ | 2+ | 1+ | حداقل عدد اکسایش |
| HCl | H2O | NH3 | CH4 | AlH3 | CaH2 | NaH | مثال |
| HM | H2M | MH3 | MH4 | MH3 | MH2 | MH | فرمول کلی هیدرید با کمترین عدد اکسایش |
چند نکته:
- 1- در گروه های اصلی حداکثر عدد اکسایش برابر است با شماره گروه است زیرا این عناصر می توانند حداکثر به تعداد الکترون های لایه خارجی خود الکترون از دست بدهند.
تعداد الکترون های لایه خارجی = حداکثر عدد اکسایش عناصر گروه های اصلی
- 2- حداقل عدد اکسایش نافلزهای گروه های اصلی 4 تا 7برابر است تعداد الکترونی که باید بگیرد تا به آرایش 8 تایی برسند
8-شماره گروه اصلی = حداقل عدد اکسایش گروه های 14 تا 17
N : 5 – 8 = – 3 ( نیتروژن)
- 3- حداقل و حداکثر عدد اکسایش فلزهای گروهای اصلی 1، 2 و 3 (13) برابر تعداد الکترون های ظرفیت است. زیرا فلزها بیشتر تمایل به دادن الکترون دارند.
- 4- اتم F از قواعد جدول بالا مستثنی است. فلوئور اعداد اکسایش 1 و 1- دارد.
- 5- اتم O نیز برخلاف سایر عناصر هم گروه خود، عدد اکسایش 6+ ندارد بلکه حداکثر عدد اکسایش آن برابر 2+ است.
حداکثر عدد اکسایش فلزهای دسته d: گروه های 3 تا 12
| 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | گروه |
| d10s2 | d10s1 | d8s2 | d7s2 | d6s2 | d5s2 | d5s1 | d3s2 | d2s2 | d1s2 | آرایش الکترونی |
| 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | مجموع الکترون های s و d |
| 2+ | 2+ | 2+ | 3+ | 3+ | 7+ | 6+ | 5+ | 4+ | 3+ | حداکثر عدد اکسایش |
| ZnO | CuO | NiO | CoCl3 | Fe2O3 | –MnO4 1 | –CrO4 2 | V2O5 | TiO2 | Sc2O3 | مثال |
چند نکته :
- 1- در گرو های 3 تا 7 که مجموع الکترون های sو d برابر 3 تا 7 است این مجموع نشان دهنده حداکثر عدد اکسایش است.
- 2- درگروه های 8 تا 12 مجموع الکترون های s و d معادل حداکثر عدد اکسایش نیست بلکه فلزهای این گروه ها، اعداد اکسایش کوچک دارند.
لینک کوتاه مطلب
برای کپی کلیک کنید
