موازنه واکنش ها به روش وارسی
گام دوم: انتخاب یک ترکیب با بیشترین اتم سازنده
گام سوم: موازنه اکسیژن ها
گام چهارم: موازنه تعداد هیدروژن ها
چند مثال:
۲ KNO3 –> 2 KNO2 + O2
2 NaBr(aq) + H2SO4(aq) —> 2 HBr(aq) + Na2SO4(aq)
2 HBr(aq) + Ca(OH)2 —> CaBr2(aq)
2 NaCl + 1 BeF2 –> 2 NaF + 1 BeCl2
2 FeCl3 + 1 Be3(PO4)2 –> 3 BeCl2 + 2 FePO4
1 AgNO3 + 1 LiOH –> 1 AgOH + 1 LiNO3
3 Mg + 1 Mn2O3 –> 3 MgO + 2 Mn
روش محاسباتی موازنه:
[A]Fe2O3 + [B]Al ? [C]Al2O3 + [D]Fe
برای هر عنصر ضریب تعیین می کنیم
Fe2O3 | + | Al | <= | Al2O3 | + | Fe | |
Fe | 2 | 0 | 0 | 1 | |||
O | 3 | 0 | 3 | 0 | |||
Al | 0 | 1 | 2 |
0
|
معادلات را می نویسیم
۲A + 0B = 0C + 1D
3A + 0B = 3C + 0D
0A + 1B = 2C + 0D
فرض می کنیم Dبرابر یک باشد
D = 1
{A = 0.5, B = 1, C = 0.5}
1/2 Fe2O3 + ۱ Fe => ۱/۲ Al2O3 + ۱ Al
ضرایب را به کوچکترین عدد صحیح تبدیل می کنیم
Fe2O3 + ۲ Fe => Al2O3 + ۲ Al
[A]Fe2O3 + [B]Al + [C]Al2O3 => [D]Fe