اسیدهای قوی و اسیدهای ضعیف شیمی دوازدهم

ویژگی های اسیدهای قوی strong acid و اسیدهای ضعیف weak acid در کتاب شیمی دوازدهم و لیست اسیدهای قوی و ضعیف و تفاوت اسید قوی و ضعیف در ادامه از جم شیمی همراه با تصویر دانلود کنید. معمولا در تست های کنکور از اسیدهای ضعیف و اسیدهای قوی تست هایی آورده می شود که دانستن خلاصه نکات زیر از اسیدها و بازها کمک زیادی در درست جواب دادن به آن تست ها می کند.

ویژگی های اسیدهای ضعیف

• اسیدهای ضعیف در آب به طور جزئی یونش می یابند و تعداد کمی از مولکول های آنها به یون تبدیل می شود.
• مولکول های اسید با یون های حاصل از یونش در تعادل هستند و واکنش را باید دوطرفه بنویسیم.
• در محلول اسیدهای ضعیف، غلظت یون هیدرونیم از غلظت اسید خیلی کمتر است.
• تعادل بین اسید ضعیف و یون ها، تمامی ویژگی های یک واکنش تعادلی را اعم از برابری سرعت رفت و برگشت و ثابت ماندن غلظت ها را دارد.
• همه کربوکسیلیک اسیدها ضعیف هستند.
• برای اسیدهای ضعیف، K اسیدی تعریف می شود.
• درجه یونش اسیدهای ضعیف با غلطت اولیه اسید رابطه عکس دارد.

ترتیب قدرت اسیدی اسیدهای ضعیف:

HSO₄ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ > H₂CO₃ > HOCl > HOBr > HCN

چگونه اسیدهای ضعیف و قوی را به راحتی شناسایی کنیم؟

اسیدهای قوی دو دسته اند:

•  هیدروهالیک اسیدها: HI, HCl, HBr
• اکسی اسیدهایی که تعداد اتم های اکسیژن نسبت به تعداد پروتون های قابل یونش بزرگتر یا مساوی 2 باشد مثل HClO₄, H₂SO₄, HNO₃

اسیدهای ضعیف 4 دسته اند:

•  هیدروهالیک اسید HF
• اسیدهایی که هیدروژن به اتم اکسیژن یا هالوژن متصل نیست مثل H₂S و HCN
•  اکسی اسیدهایی که تعداد اکسیژن از تعداد پروتون قابل یونش یک واحد بیشتر است مثل HClO, HNO₂ , H₃PO₄
• کربوکسیلیک اسیدها مثل استیک اسید، بنزوییک اسید …