آموزش شیمی دوازدهم

نیمه واکنش ها و واکنش کلی در تولید آلومینیم به روش هال

نیمه واکنش ها و واکنش کلی در تولید آلومینیم به روش هال

تولید آلومینیوم به روش هال شامل مجموعه واکنش و نیمه واکنش های شیمیایی می باشد که نخستین بار توسط چارلز مارتین هال کشف شده است. در ادامه از جم شیمی به بررسی نیمه واکنش ها و واکنش کلی در تولید آلومینیم به روش چارلز مارتین هال می پردازیم و نکات مهم این فرایند شیمیایی را مرور می کنیم.
گونه های که برای کاهیده شدن رقابت می کنند: یون آلومینیوم و یون سدیم می باشد. و در این میدان رقابت یون آلومینیوم برنده است. چرا؟

(Al3+(l)+3e→Al(l

گونه هایی که برای اکسید شدن رقابت می کنند: یون فلوئورید و یون اکسید و در این رقابت یون اکسید برنده است. چرا؟

2O2-(l)→O2(g)+4e

توجه: گاز اکسیژن تولید شده در شرایط واکنش با الکترود آند که از جنس گرافیت است واکنش می دهد:

2C(s)+O2(g)→2CO(g)

2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)

جمع دو واکنش بالا و حذف ضرایب

C(s)+O2(g)→CO2(g)

پس نیمه واکنش آندی :

C(s)+2O2-(l)→CO2(g)+4e

برای واکنش کلی نیمه واکنش کاتدی و آندی با حذف الکترون ها با هم جمع می کنیم:

(4Al3+(l)+6O2-(l)+3C(s)→4Al(l)+3CO2(g
or
(2Al2O3(l)+3C(s)→4Al(l)+3CO2(g

چرا جنس الکترود آند را گرافیت انتخاب می کنند و مدام آن را تعویض می کنند؟
1- از واکنش اکسیژن با آن مقدار زیادی گرما تولید می شود که قسمتی از دمای مورد نیاز را تامین می کند.
2- تولید کربن مونوکسید خود می تواند سبب کاهش یون آلومینیوم شود.

امتیاز: 5.0/5 از 1 رای.
لطفا صبر کنید...
برچسب ها
به کانال بزرگ تلگرام جم شیمی بپیوندید

نوشته های مشابه

یک نظر

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code

دکمه بازگشت به بالا