آموزش شیمی 12

نیمه واکنش ها و واکنش کلی در تولید آلومینیم به روش هال

محل تبلیغات

نیمه واکنش ها و واکنش کلی در تولید آلومینیم به روش هال

تولید آلومینیوم به روش هال شامل مجموعه واکنش و نیمه واکنش های شیمیایی می باشد که نخستین بار توسط چارلز مارتین هال کشف شده است. در ادامه از جم شیمی به بررسی نیمه واکنش ها و واکنش کلی در تولید آلومینیم به روش چارلز مارتین هال می پردازیم و نکات مهم این فرایند شیمیایی را مرور می کنیم.
گونه های که برای کاهیده شدن رقابت می کنند: یون آلومینیوم و یون سدیم می باشد. و در این میدان رقابت یون آلومینیوم برنده است. چرا؟

(Al3+(l)+3e→Al(l

گونه هایی که برای اکسید شدن رقابت می کنند: یون فلوئورید و یون اکسید و در این رقابت یون اکسید برنده است. چرا؟

2O2-(l)→O2(g)+4e

توجه: گاز اکسیژن تولید شده در شرایط واکنش با الکترود آند که از جنس گرافیت است واکنش می دهد:

2C(s)+O2(g)→2CO(g)

2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)

جمع دو واکنش بالا و حذف ضرایب

C(s)+O2(g)→CO2(g)

پس نیمه واکنش آندی :

C(s)+2O2-(l)→CO2(g)+4e

برای واکنش کلی نیمه واکنش کاتدی و آندی با حذف الکترون ها با هم جمع می کنیم:

(4Al3+(l)+6O2-(l)+3C(s)→4Al(l)+3CO2(g
or
(2Al2O3(l)+3C(s)→4Al(l)+3CO2(g

چرا جنس الکترود آند را گرافیت انتخاب می کنند و مدام آن را تعویض می کنند؟
1- از واکنش اکسیژن با آن مقدار زیادی گرما تولید می شود که قسمتی از دمای مورد نیاز را تامین می کند.
2- تولید کربن مونوکسید خود می تواند سبب کاهش یون آلومینیوم شود.

امتیاز: 5.0/5 از 1 رای.
لطفا صبر کنید...
مجله ویدئویی جم شیمی برای مشاهده جذاب ترین آزمایش ها کلیک کنید
برچسب ها
به کانال بزرگ تلگرام جم شیمی بپیوندید

نوشته های مشابه

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code