دانلود دوره General Inorganic Chemistry: 14H Course + Solved Problems فیلم دوره آموزش ویدئویی شیمی معدنی عمومی + حل مسائل و تمرین. مباحث اصلی و پایه در شیمی شامل فرمول های شیمیایی، پیوند های شیمیایی، ترموشیمی، ترمودینامیک، واکنش های ردوکس، الکتروشیمی، سینتیک شیمیایی و … از مباحث این دوره می باشد.
مواردی که بعد از مشاهده دوره آموزش شیمی معدنی عمومی یاد خواهید گرفت:
- یادگیری مفاهیم پایه و اساسی در شیمی معدنی و عمومی
- مهارت های حل مسئله و تفسیر مسائل شیمی
- خواص و ساختار اتم و ذرات زیراتمی
- استفاده از جدول تناوبی عناصر را بیاموزید
- یاد بگیرید که چگونه تعداد مول ها و جرم های مولی را برای مولکول ها و ترکیبات محاسبه کنید
- یاد بگیرید چگونه ترکیب یک ترکیب را بر اساس فرمول شیمیایی آن پیش بینی کنید و بالعکس
- تسلط بر نامگذاری ترکیبات معدنی
- نوشتن و موازنه کردن معادلات شیمیایی متخصص باشید
- بر محاسبات مبتنی بر معادلات شیمیایی مانند روابط مولکولی، جرم و حجم مسلط شوید
- با انواع اصلی واکنش های شیمیایی از جمله احتراق، جایگزینی، ترکیب، واکنش های تجزیه و بسیاری دیگر آشنا باشید.
- بر قوانین گاز که توسط مدل های بویل، چارل و قانون گیلوساک پیش بینی شده بود، تسلط پیدا کنید
- قانون دالتون برای فشارهای جزئی
- به قانون گاز ایده آل مسلط شوید
- مفاهیم و اصول اساسی ترموشیمی
- یاد بگیرید که چگونه تغییرات آنتالپی را برای فرآیندهای مختلف پیش بینی کنید
- ساختار اتمی و مدل بور برای هیدروژن را بیاموزید
- اوربیتال های اتمی و آرایش فضایی آنها را بیاموزید
- اعداد کوانتومی
- با نحوه پیش بینی پیکربندی الکترون برای هر عنصر از جدول تناوبی آشنا شوید
- بیاموزید که چگونه عناصر برای تشکیل مولکول ها و ترکیبات پیوند می دهند
- ساختار کریستال ها را بیاموزید
- نحوه انجام محاسبات روی سلول های شبکه و واحد را بیاموزید
- یاد بگیرید که چگونه واکنش های ردوکس یا اکسایش و کاهش را بنویسید و موازنه کنید
- نحوه محاسبه غلظت، مولاریته، مولالیته، نرمالیه و سایر متغیرهای محلول ها را بیاموزید
- محلول سازی و اصول و روش های آن در شیمی
- اصول تیتراسیون در شیمی تجزیه را بیاموزید
- اصول ترمودینامیک را بیاموزید
- یادگیری اصول اولیه اسیدها و بازها (مفاهیم آرنیوس، برونستد-لوری و لوئیس، واکنش ها، هیدرولیز، محلول های بافر، شناساگرها، تیتراسیون…)
- آشنایی با اصول الکتروشیمی (قانون فارادی، سلول های ولتایی، زوج ها، معادله نرنست، الکترولیز…)
- اصول سینتیک شیمیایی را بیاموزید (سرعت و ترتیب واکنش ها، انرژی فعال سازی و موارد دیگر…)
فهرست مطالب دوره آموزش شیمی معدنی عمومی
- Section 1: ABOUT THE COURSE
- Lecture 1 Promotional video: The course in a glance
- Lecture 2 Learning objectives
- Lecture 3 Example of a solved problem
- Section 2: QUANTITIES AND UNITS
- Lecture 4 System of measurement
- Lecture 5 International system of units
- Lecture 6 Temperature units and scales
- Lecture 7 Use and misuse of units
- Lecture 8-Dimensional analysis
- Lecture 9 Quantities and units: Solved problems
- Section 3: ATOMIC, MOLECULAR AND MOLAR MASSES
- Lecture 10 Atoms
- Lecture 11 Nuclei
- Lecture 12 Periodic table
- Lecture 13 Relative atomic masses
- Lecture 14 Moles
- Lecture 15 Symbols, formulas and molar masses
- Lecture 16 Atomic, molecular and molar masses: Solved problems
- Section 4: FORMULAS AND COMPOSITIONS
- Lecture 17 Empirical formula from composition
- Lecture 18 Composition from formula
- Lecture 19 Nuclidic molecular masses and chemical formulas
- Lecture 20 Formulas and compositions: Solved problems
- Section 5: INORGANIC NOMENCLATURE
- Lecture 21 Introduction to nomenclature
- Lecture 22 Naming binary compounds of nonmetals
- Lecture 23 Naming ionic compounds
- Lecture 24 Naming monoatomic cations
- Lecture 25 Naming polyatomic cations
- Lecture 26 Naming monoatomic anions
- Lecture 27 Naming oxyanions
- Lecture 28 Naming special anions
- Lecture 29 Putting the names of the ions together
- Lecture 30 Writting formulas for ionic compounds
- Lecture 31 Naming inorganic acids
- Lecture 32 Naming acid salts
- Lecture 33 Naming hydrates
- Section 6: CHEMICAL EQUATIONS
- Lecture 34 Introduction to chemical equations
- Lecture 35 Molecular relations from equations
- Lecture 36 Mass relations from equations
- Lecture 37 Limiting reactant
- Lecture 38 Calculations from chemical equations: Solved problems
- Lecture 39 Types of chemical reactions
- Section 7: MEASUREMENT OF GASES
- Lecture 40 Pressure
- Lecture 41 Gas laws
- Lecture 42 Boyle’s law: Constant temperature
- Lecture 43 Charles’ law: Constant pressure
- Lecture 44 Gay-Lussac’s law: Constant volume
- Lecture 45 Combined gas law
- Lecture 46 Density of an ideal gas
- Lecture 47 Dalton’s law for partial pressures
- Lecture 48 Collecting a gas over a liquid
- Lecture 49 Deviation from ideal behavior
- Lecture 50 Measurement of gases: Solved problems
- Section 8: THE IDEAL GAS LAW
- Lecture 51 Avogadro’s hypothesis
- Lecture 52 Molar volume
- Lecture 53 Ideal gas law
- Lecture 54 Gas volume relations from equations
- Lecture 55 Gas stoichiometry involving mass
- Lecture 56 The ideal gas law: Solved problems
- Section 9: THERMOCHEMISTRY
- Lecture 57 Heat
- Lecture 58 Energy and enthalpy
- Lecture 59 Enthalpy changes for various processes
- Lecture 60 Rules of thermochemistry
- Lecture 61 Thermochemistry: Solved problems
- Section 10: ATOMIC STRUCTURE
- Lecture 62 Characters of light
- Lecture 63 Interaction of light with matter
- Lecture 64 Particles and waves
- Lecture 65 Orbitals
- Lecture 66 The Pauli exclusion principle
- Lecture 67 Aufbau principle
- Lecture 68 Electron configuration
- Lecture 69 Atomic radii
- Lecture 70 Ionization energies
- Lecture 71 Electron affinity and magnetic properties
- Lecture 72 Atomic structure: Solved problems
- Section 11: CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE
- Lecture 73 Introduction to chemical bonding
- Lecture 74 Octet rule
- Lecture 75 Ionic bonding
- Lecture 76 Electron dot notation
- Lecture 77 Covalent bonding
- Lecture 78 Distinction between ionic and covalent bonding
- Lecture 79 Predicting the nature of bonding in compounds
- Lecture 80 Formal charges
- Lecture 81 Dipole moment and electronegativity
- Lecture 82 Hybrid orbitals
- Section 12: SOLIDS AND LIQUIDS
- Lecture 83 Crystals
- Lecture 84 Close packing
- Lecture 85 Crystal forces
- Lecture 86 Liquid forces
- Lecture 87 Solids and liquids: Solved problems
- Section 13: OXIDATION – REDUCTION
- Lecture 88 Introduction to redox reactions
- Lecture 89 Oxidation number
- Lecture 90 Oxidizing and reducing agents
- Lecture 91 Ionic notation for equations
- Lecture 92 Balancing oxidation-reduction equations
- Lecture 93 Oxidation-reduction: Solved problems
- Section 14: CONCENTRATION OF SOLUTIONS
- Lecture 94 Composition of solutions
- Lecture 95 Concentrations
- Lecture 96 Molarity
- Lecture 97 Normality
- Lecture 98 Molality
- Lecture 99 Mole fraction
- Lecture 100 Comparison and summary of concentration units
- Lecture 101 Dilution problems
- Lecture 102 Concentration of solutions: Solved problems
- Section 15: REACTION INVOLVING STANDARD SOLUTIONS
- Lecture 103 Reaction involving standard solutions
- Lecture 104 Reaction involving standard solutions: Solved problems
- Section 16: PROPERTIES OF SOLUTIONS
- Lecture 105 Introduction to chemical solutions
- Lecture 106 Vapor pressure lowering
- Lecture 107 Freezing point lowering
- Lecture 108 Boiling point elevation
- Lecture 109 Osmotic pressure
- Lecture 110 Solution of gases in liquids
- Lecture 111 Law of distribution
- Lecture 112 Properties of solutions: Solved problems
- Section 17: THERMODYNAMICS
- Lecture 113 The first law
- Lecture 114 The second law
- Lecture 115 Entropy
- Lecture 116 The third law
- Lecture 117 Standard states
- Lecture 118 Chemical equilibrium
- Lecture 119 The equilibrium constant
- Lecture 120 Le Chatelier’s principle
- Lecture 121 Thermodynamics: Solved problems
- Section 18: ACIDS AND BASES
- Lecture 122 Arrhenius concept
- Lecture 123 Brönsted-Lowry concept
- Lecture 124 Lewis concept
- Lecture 125 Ionization of water
- Lecture 126 Hydrolysis
- Lecture 127 Buffer solutions
- Lecture 128 Indicators
- Lecture 129 Polytropic acids
- Lecture 130 Titration
- Lecture 131 Acids and bases: Solved problems
- Section 19: COMPLEX IONS AND PRECIPITATES
- Lecture 132 Coordination complexes
- Lecture 133 Solubility product
- Lecture 134 Precipitation
- Lecture 135 Complex ions and precipitates: Solved problems
- Section 20: ELECTROCHEMISTRY
- Lecture 136 Electrical units
- Lecture 137 Faraday’s laws
- Lecture 138 Voltaic cells
- Lecture 139 Standard half-cell potential
- Lecture 140 Combining couples
- Lecture 141 Free energy and Nernst equation
- Lecture 142 Electrolysis
- Lecture 143 Electrochemistry: Solved problems
- Section 21: RATES OF REACTIONS
- Lecture 144 Introduction to chemical kinetics
- Lecture 145 Rate constants and order of reactions
- Lecture 146 First order reactions
- Lecture 147 Other rate laws
- Lecture 148 Energy of activation
- Lecture 149 Mechanism of reaction: Molecularity
- Lecture 150 Mechanism of reaction: Energetics
- Lecture 151 Rates of reactions: Solved problems
- Lecture 152 Bonus
مشخصات دوره آموزش شیمی معدنی عمومی
- تعداد درس ها: 152 درس و 21 بخش
- مدت زمان کل آموزش: 14:39:00 (چهارده ساعت و 39 دقیقه)
- فرمت و کیفیت فیلم: | MP4| 1280×720 | 44100 Hz, 2channels
- زبان تدریس: انگلیسی (ساده و روان)
- حجم فایل فشرده: 1.78 گیگابایت
لینک کوتاه مطلب
برای کپی کلیک کنید
دیدگاهها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.