تفاوت آبکافت با آب پوشی یون ها چیست؟

آب پوشی یا هیدراتاسیون در محلول آبی، یونها توسط مولکولهای آب با نیروی یون-دوقطبی احاطه می شوند. این فرآیند فیزیکی است و ماده جدیدی حاصل نمی شود مثلا در انحلال سدیم کلرید در آب، یونهای سدیم و کلرید از هم جدا شده و بوسیله مولکولهای آب احاطه می شوند.

واکنش هیدراتاسیون، در شیمی آلی، واکنشی است که در آن یک هیدروکسیل گروه (OH-) و یک یون مثبت (پروتون اسیدی) به دو اتم کربن افزوده می‌شود.
RRC=CH2 in H2O/acid → RRC(-OH)-CH3

آبکافت: در آبکافت یونها با آب واکنش داده و یون پروتون یا هیدروکسید از آب گرفته و محلول را اسیدی یا بازی می کنند. این فرآیند شیمیایی است
مثلا یون استات می تواند از آب پروتون گرفته و محلول را بازی کند که به این فرآیند آبکافت می گویند. (البته همه یونها توانایی آبکافت ندارند )