دانلود نکات مهم و کنکوری و طبقه بندی شده ترمودینامیک شیمیایی فصل 2 شیمی 3

نکات کنکوری و مهم ترمودینامیک شیمیایی از فصل دوم شیمی سوم دبیرستان به صورت دسته بندی شده از مباحثی همچون تابع حالت و مسیر،حالت استاندارد ترمودینامیکی و انواع نکته های مهم در مورد آنتالپی های استاندارد در ادامه مطالعه نمایید.

حالت استاندارد ترمودینامیکی :پایدارترین شکل ماده خالص در فشار یک اتمسفر و دمای مشخص که معمولا دمای اتاق و 25 درجه سانتی گراد است
گرمای واکنش در حالت استاندارد ترمودینامیکی اندازه گیری میشود که با °Hنمایش میدهند.
شرايط حالت استاندار ترمودینامیکی :
پایدارترین حالت ماده است که
🔸فشار 1atm=760mm Hg
🔸دما مشخص که معمولا دمای اتاق ℃20
پايدارترين حالت های مهم :

• مواد جامد یا مایع باید خالص باشند.
• مواد گازی باید خالص و در فشار یک اتمسفر باشند.
• مواد محلول باید غلظت یک مولار باشند.
• از میان دگرشکلهای مختلف یک عنصر، پایدارترین آن را در نظر میگیریم.
• برای مشخص بودن شرایط استاندارد، علامت درجه را روی آنتالپی قرار می دهیم.

▪️حالت استاندارد چند ماده:
(H2O (l
(CO2 (g
(Hg (l
(C )گرافیت
(Br2 (l
(I2 (s
(Cl2 (g

• حالت پایدارعناصری که چند ایزوتوپ دارند، پایدارترین ایزوتوپ به عنوان حالت استاندار انتخاب میشود. (C(s),O2(g
• سطح انرژی گرافیت از الماس کمتر است پس گرافیت پایدارتر از الماس است.
• سطح انرژی گاز اکسیژن از اوزون کمتر است پس گاز اکسژن پایدارتر است.
• حالت پایدار برای ماده محلول : 1mol/lit
• در اندازه گیری دمای یک واکنش دمای واکنش دهنده و فرآورده باید یکسان باشد
• حالت استاندارد ترمودینامیکی با شرایط S.T.P متفاوت است.

• انرژی درونی (E) یک تابع حالت است و delta E تغییر این تابع حالت محسوب می شود. خیلیها این دو را یکی دانسته و به اشتباه هر دو را تابع حالت می نامند. به بیان دیگر delta E بیانگر میزان تغییر تابع حالت E در موقعیتهای مختلف است.
• سامانه واقعا منزوی وجود ندارد.
• انرژی جهان ثابت است (بیان دیگری از قانون اول ترمودینامیک)
• شرایط استاندارد متفاوت از حالت استاندارد ترمودینامیکی است
• با استفاده از گرماسنج نمی توان گرما را بطور مستقیم اندازه گرفت؛ بلکه تنها می توان تفاوت دمای آن را پیش از آغاز واکنش و پس از آن اندازه گیری کرد. سپس با استفاده از روایط استوکیومتری و رابطه q=mc deltaT گرمای واکنش را حساب کرد.

کمیت های تابع حالت: کمیتهایی که به حالت کنونی سامانه بستگی دارند و به مسیری که سامانه در آن به این مقدار از تابع رسیده است بستگی ندارند مثل:

• 🔹مول های ماده
• 🔹دما
• 🔹حجم
• 🔹فشار
• 🔹انرژی درونی
• 🔹آنتالپی
• 🔹آنتروپی
• 🔹انرژی آزاد گیبس

کمیتهای تابع مسیر: کمیتهایی که به مسیر انجام فرآیند وابسته هستند مثل:

• 🔹گرما
• 🔹کار

آنتالپی استاندارد تشکیل 

• واکنش تشکیل واکنشی که یک مول ماده از پایدارترین عناصر سازنده اش تشکیل میشود
• به مقدار گرمای آزاد شده در واکنش تشکیل ،آنتالپی استاندارد تشکیل میگویند.
• نماد آنتالپی استاندارد تشکیل (تشکیل)°H

دقت کنید که در واکنش تشکیل

• 1مول ماده تشکیل میشود
• واکنش دهنده ها باید عنصر آزاد و در حالت استاندارد باشد.
  گرمای تشکیل هر عنصر در حالت پایدار و استاندارد خود صفر است.
• روشی برای تشخیص آنتالپی استاندار تشکیل این است که معمولا(نه همیشه) منفی است.
• آنتالپی استاندارد تشکیل چهار ترکیب زیر که استثنإ هستند مثبت است.
  NO(g), NO2(g), C2H4, C2H2
• این چهار ترکیب از عناصر پایدار خود ناپایدارتر هستند و سطح انرژی بیشتری دارند.
• هرچه سطح انرژی ترکیب کمتر، ترکیب پایدارتر، آنتالپی استاندارد تشکیل منفی تر