دانلود تست سینتیک شیمی پیشدانشگاهی

دانلود تست سینتیک شیمی پیشدانشگاهی برای دانلود تست های شیمی پیش دانشگاهی فصل اول سینتیک از سایت جم شیمی به ادامه متن مراجعه کنید

1- در واكنش A → B  در رابطه ي سرعت متوسط مصرف A  علامت ………. تاكيد بر ……….تعداد مول هاي ………. دارد .

1) مثبت ، افزايش ، فراورده                 2) مثبت ، كاهش ، واكنش دهنده

3) منفي ، افزايش ، واكنش دهنده       4) منفي ، كاهش ، واكنش دهنده

2- سرعت متوسط واكنش نسبت به توليد اكسيژن در تجزيه حرارتي پتاسيم كلرات برابر mol.min-1 0.05 است . در مدت 30 ثانيه چند ميلي ليتر گاز اكسيژن در شرايط استاندارد توليد مي شود ؟

1) 112                 2) 168                 3) 560                   4)   336

3- تراشه ي چوب نسبت به قطعه هاي بزرگ چوب سريعتر مي سوزد ، زيرا …..

1) طبيعت تراشه ي چوب براي سوختن مناسب است .

2) سطح تماس تراشه ي چوب با اكسيژن هوا بيشتر است .

3) دماي شعله براي سوختن چوب كافي نيست .

4) فعاليت شيميايي تراشه ي چوب بيشتر است .

4- در واكنش اثر آهن بر محلول هيدروكلريك اسيد در مدت 5 ثانيه 11.2 گرم آهن مصرف مي شود . سرعت متوسط واكنش بر حسب اسيد مصرف شده چند mol.min-1 است ؟

             Fe = 56 g.mol-1) )           Fe   +  2HCl  →  FeCl2­  +  H2 

1) 0.6              2) 4.8               3) 2.4               4) 0.2

5- در معادله واكنش 2NO (g)  +  2H2 (g)  →  N2 (g)  +  2H2O (g)   رابطه سرعت با غلظت واكنش دهنده ها به صورت K [ NO ] 2 [ H2 ] = R مي باشد هرگاه حجم ظرف واكنش را از يك ليتر به دو ليتر افزايش دهيم ، سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 8/1                    2) 4                    3) 8                    4) 4/1

6- سرعت متوسط واكنش  Al (s)  +  HCl (aq)  →  AlCl3 (aq)  +  H2 (g)    

    پس از موازنه بر حسب تشكيل كدام ماده بيشتر است ؟

1) HCl                  2) Al                     3) AlCl3                 4) H2   

7- به كدام دليل كتاليزگر موجب افزايش سرعت واكنش مي شود ؟

1) كاهش  HΔ                           2) كاهش Ea     

3) افزايش تعداد برخورد                4) افزايش سطح واكنش دهنده ها

8- سازو كار دو مرحله ي يك واكنش به صورت زير است . تغييرات غلظت كدام ماده بر سرعت واكنش اثر بيشتري دارد ؟            

                                       AB2  →  A  +  B2           Ea1 = 500 kj

                                       Ea2 = 100 kj   A  +  D  →  AD          

1) AB2                2) A                   3) B2                     4) D

9- براي بررسي دقيق واكنش هاي شيميايي در سطح مولكولي از كدام دو نظريه زير استفاده مي شود ؟

الف- برخورد        ب- پيچيده فعال     پ- حالت گذار   ت- انرژي فعال سازي

1) الف و ت               2) الف و پ               3) پ وت               4) ب و ت

10- اگر در واكنش 3BrO- (aq)  →   BrO3- (aq)   +  2Br- (aq)     سرعت ناپديد شدن يون BrO- برابر 0.06 مول بر ثانيه باشد ، سرعت تشكيل يون   Br- چند مول بر ثانيه است ؟

1) 0.02                 2) 0.03                 3) 0.04               4) 0.05

11- در واكنشي معادله سرعت به صورت R = K [ A ] [ B ] 2 مي باشد . اگر غلظت هر يك از واكنش دهنده ها را دو برابر كنيم سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 2                   2) 4                   3) 6                   4) 8