آموزش شیمی 4

نکات کنکوری و مفهوم اسید و باز در نظریه آرنیوس

مکان نمایش تبلیغات شما تبلیغات خود را در این مکان به نمایش بگذارید
نکات کنکوری و مفهوم اسید و باز در نظریه آرنیوس
نکات کنکوری و مفهوم اسید و باز در نظریه آرنیوس

 اسید در نظریه آرنیوس ماده ای است که اولا در آب حل شده، دوما یون هیدروژن یا پروتون آزاد یا تولید کند. و باز در نظریه آرنیوس ماده ای است که اولا در آب حل شده، دوما یون هیدروکسید آزاد یا تولید کند.در ادامه نکات مهم و کنکوری اسید آرنیوس و باز آرنیوس برای یادگیری و آمادگی بیشتر شما آمده است

نکات مهم و طبقه بندی شده اسید آرنیوس

  • اسیدهای آرنیوس که در ساختمان خود H داشته باشند، در آب H(مثبت) آزاد می کنند مثل HCl
  • اسیدهای آرنیوس که در ساختمان خود H ندارند می گوییم در آب H (مثبت) تولید می کنند مثل N2O5
  • هیدروژن هالیدها اسید آرنیوس هستند زیرا با حل شدن در آب یون هیدروژن آزاد می کنند که به محلول آنها هیدروهالیک اسید می گویند مثل: HF، HCl، HBr..
  • نافلزهای فعال اسید آرنیوس هستند زیرا آنها با آب واکنش داده و یون هیدروژن تولید می کنند مثل :
    Cl2+ H2O —> HClO + H + Cl
  • اکسیدهای نافلزی محلول در آب اسید آرنیوس هستند (اکسیدهای اسیدی) مثل CO2، SO3، N2O5
  • مولکولهای CO، NO و N2O اگرچه اکسیدهای نافلزی هستند ولی به دلیل قطبیت بسیار کم، انحلال پذیری بسیار کم در آب دارند و بصورت مولکولی حل شده و نمی توانند یون هیدروژن در آب تولید کنند به همین دلیل اسید آرنیوس به شمار نمی روند.
  • الکل ها با اینکه در ساختار خود OH- دارند مثل متانول و اتانول، اما به هنگام حل شدن در آب یون H تولید نمی کنند و اسید آرنیوس نیستند.
  • فنول بر خلاف الکل ها به هنگام انحلال در آب به مقدار جزئی تفکیک شده و یون پروتون تولید می کند و اسید آرنیوس به شمار می آید.

نکات مهم و طبقه بندی شده باز آرنیوس

  • باز در نظریه آرنیوس ماده ای است که اولا در آب حل شده، دوما یون هیدروکسید آزاد یا تولید کند.
  • هیدروکسیدهای فلزات گروه اول و دوم به جز بریلیم و منیزیم در آب محلول بوده و باز آرنیوس محسوب می شوند مانند NaOH، KOH
  • فلزات گروه اول و دوم (به جز بریلیم و منیزیم) با آب واکنش داده و یون هیدروکسید تولید می کنند، پس باز آرنیوس هستند.
  • اکسیدهای فلزات اول و دوم (به جز بریلیم و منیزیم) در آب محلول بوده و یون هیدروکسید تولید می کنند پس باز آرنیوس هستند مثل: K2O، CaO
  • آمونیاک و آمین ها باز آرنیوس هستند.
  • الکل ها با اینکه در ساختار خود OH- دارند اما در آب کاملا مولکولی حل شده و یون هیدروکسید تولید نمی کنند، پس باز آرنیوس نیستند.

قابلیت های نظریه آرنیوس

  • این نظریه یونش و تفکیک اسیدها و بازها را در محیط آبی توجیه می کند.
  • رسانایی جریان الکتریسیته محلول اسید و باز را می توان با این نظریه توجیه کرد.
  • واکنش خنثی شدن اسید و باز که منجر به تولید نمک و آب می شود با این نظریه قابل توجیه است.
  • قدرت اسیدی و بازی را می توان با این نظریه توجیه کرد. هر ماده ای H بیشتری تولید کند اسید قویتری است.

نارسایی های نظریه آرنیوس

  • این نظریه فقط برای ترکیباتی قابل استفاده است که در آب محلول باشد و در حلال های غیر آبی کاربرد ندارد.
  • برای موادی که نتوانند در محلول یون هیدروژن یا هیدروکسید تولید کنند قابل استفاده نیست.
  • در این نظریه آب هیچ نقش اسیدی یا بازی در انحلال اسیدها و یا بازها ندارد.
  • آب پوشی یون هیدروژن با آب و تبدیل آن به یون هیدرونیوم با این نظریه قابل توجیه نیست.
  • خاصیت آمفوتری مواد با این نظریه قابل توجیه نیست.
امتیاز: 5.0/5 از 1 رای.
لطفا صبر کنید...
مکان تبلیغات شما مکان تبلیغات شما
برچسب ها
به کانال بزرگ تلگرام جم شیمی بپیوندید

نوشته های مشابه

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code

همچنین ببینید

بستن