آموزش شیمی 10آموزش شیمی 2

نکات کنکوری و طبقه بندی شده از دوره و گروه های جدول تناوبی عناصر

محل تبلیغات

نکات طبقه بندی شده و مهم کنکوری از خواص تناوبی و دوره و گروه های جدول تناوبی عناصر شیمیایی برای مطالعه و مرور راحت و سریع تر روند های تناوبی و ویژگی های عناصر جدول تناوبی در ادامه از جم شیمی دانلود و مطالعه خواهید کرد. این نکات از تمام گرو های اول تا هجدهم جدول تناوبی عناصر می باشد که به مرور به این پست اضافه شده و تکمیل خواهد شد.

  • همه دوره های جدول تناوبی دارای فلز، نافلز و شبه فلز هستند به جز دوره اول و هفتم
  • گروههای 14 و 15 هر سه نوع عنصر فلز، نافلز و شبه فلز را دارند.
  • نافلزات با هر سه نوع حالت فیزیکی گاز، مابع و جامد وجود دارند.
  • تمامی فلزات جامد نیستند (جیوه به حالت مایع می باشد)
  • شبه فلزات تماما جامد می باشند.
  • همه عناصر سمت چپ جدول فلز نیستند.
  • همه عناصر سمت راست جدول، دسته p نیستند.
  • استاتین شبه فلزی است که هالوژن (در گروه 17) می باشد.
  • لانتانیدها از عدد اتمی 57 تا 70 می باشند. خود عنصر لانتان جزو لانتانیدها می باشد.
  • اکتینیدها از عدد اتمی 89 تا 102 می باشند، خود عنصر اکتینیم جزو اکتینیدها می باشد.
  • در لانتانیدها زیرلایه 4f و در اکتینیدها زیرلایه 5f در حال پرشدن است.
  • جیوه در گروه 12 (2فرعی) و دوره 6 قرار گرفته و مایع است (هم گروه فلز Zn ).
  • فلزات قلع و سرب جزوه عناصر اصلی دسته p بوده (گروه 14 و همگروه کربن) و دارای چند توع عدد اکسایش و ظرفیت می باشند.
  • اختلاف عدد اتمی عناصر گروه 2 و 13 در دوره دوم و سوم فقط یک واحد است.
  • پلاتین، طلا و جیوه هم دوره بوده (دوره 6) و در کنار همدیگر جای گرفته اند

نکاتی طلایی درباره هیدروژن

  • هیدروژن تنها نافلزی است که در سمت چپ جدول تناوبی و نزدیکی فلزات قرار دارد.
  • هیدروژن از لحاظ شیمیایی به عناصر دیگر شباهت ندارد.
  • هیدروژن تنها اتمی است که نوترون ندارد.
  • هیدروژن بصورت اتمی در طبیعت یافت نمی شود.
  • هیدروژن اتمی، سطح انرژی بالاتری از هیدروژن مولکولی دارد.
  • آب فراوان ترین ترکیب هیدروژن دار است.
  • هیدروژن سه ایزوتوپ با اسمهای هیدروژن، دوتریم (هیدروژن سنگین) و تریتیم (هیدروژن پرتوزا) دارد.

ویژگی های گازهای نجیب (نادر)

  • در گروه 18 قرار داشته و با نامهایی همچون کمیاب یا بی اثر نیز شناخته می شوند، زیرا تصور میشد که در هیچ واکنش شیمیایی شرکت نمی کنند.
  • تاکنون هیچ ترکیب شیمیایی از هلیم، نئون و آرگون شناخته نشده است.
  • کریپتون، زنون و رادون واکنش پذیری بسیار کمی از خود نشان داده اند.
  • به علت کشف تعدادی از ترکیبهای زنون توسط بارتلت کانادایی این گازها به گازهای نجیب تغییر نام دادند.
  • در ظرفیت آنها به جز هلیم هشت الکترون جای گرفته و پایداری زیادی دارند.
  • در لایه ظرفیت هلیم تنها دو الکترون وجود دارد و هشتایی نیست.
  • فلزها با از دست دادن الکترون به آرایش الکترونی گاز نجیب قبل از خود و نافلزات و با گرفتن الکترون به آرایش الکترونی گاز نجیب بعد از خود می رسند.
  • این گازها در طبیعت به صورت تک اتمی یافت می شوند و شعاع واندروالسی می توان برای آنها در نظر گرفت.
  • از گاز نئون در تابلوهای تبلیغاتی و لیزرهای گازی استفاده می شود.
  • از گاز آرگون در لامپهای مهتابی، برشکاری و جوش کاری استفاده می شود.

ویژگی های عناصر واسطه

  • عناصر واسطه چون همگی فلز هستند به Transition Metals شهرت یافته اند.
  • شناخت عناصر دوره چهارم واسطه برای کنکور الزامی است که از عنصر اسکاندیم شروع شده و به روی ختم می شوند.
  • عدد اتمی عناصر واسطه دوره چهارم از ۲۱ مربوط به اسکاندیم تا ۳۰ مربوط به روی است.
  • آرایش الکترونی لایه ظرفیت اتم این عنصرها به زیرلایه d ختم می شود.
  • در آرایش الکترونی اتم این عنصرها بی نظمی های متعددی به چشم می خورد.
  • تراز ns لایه ظرفیت در برخی از آنها دو الکترونی و در برخی دیگر مانند Cr، Cuو Ag تک الکترونی است.
  • واکنش پذیری شیمیایی آنها از فلزات گروههای اول و دوم کمتر است.
  • به جز جیوه، این فلزات از فلزات گروه اول و دوم سختتر و چگال تر هستند و دمای ذوب و جوش بالایی دارند.
  • ظرفیت این عناصر هیچ ارتباطی با شماره گروه یا عدد اتمی ندارد
  • بعضی از آنها مثل منگنز چندین عدد اکسایش دارند ولی بعضی مثل روی فقط یک عدد اکسایش دارند.

 چند نکته مهم جدول تناوبی:

  • تعداد عناصر: 118
  • تعداد شبه فلز: 8
  • تعداد نافلز: 17
  • تعداد عناصر گازی شکل: 11
  • تعداد عناصر مایع: 2
  • شبه فلزها همگی جامد هستند.
  • تعداد عناصر دوره اول: 2
  • تعداد عناصر دوره 2 و 3: 8
  • تعداد عناصر دوره 4 و5: 18
  • تعداد عناصر دوره 6 و 7: 32
  • در گروه 13 و 17 تنها یک شبه فلز (بور و استاتین) وجود دارد.
  • در گروهایی 14، 15 و 16 هر کدام دو شبه فلز وجود دارد.
  • در دوره 2 و 3 هر کدام یک شبه فلز وجود دارد.
  • در دوره 4، 5 و 6 هر کدام 2 شبه فلز وجود دارد.
  • خود عناصر شبه فلز با خط قرمز رنگی از همدیگر جدا شده اند، سمت راست خط تا حدودی خواص نزدیک به نافلزات ولی سمت چپ خط تا حدودی خواص نزدیک به فلزات را دارند.
  • لانتانیدها از عدد اتمی 57 تا 70 هستند (14 عنصر). خود لانتان با عدد اتمی 57 جزو لانتانیدها محسوب می شود
  • اکتینیدها از عدد اتمی 89 تا 102 هستند (14 عنصر). خود عنصر اکتینیم جزو اکتینیدها محسوب می شود.

 

به این مطلب امتیاز دهید

مفید بودن مطلب

امتیاز کل

نکات کنکوری و مهم از گروه و دوره های جدول تناوبی عناصر شیمیایی

رای کاربران: 4.1 ( 12 رای)
امتیاز: 4.1/5 از 7 رای.
لطفا صبر کنید...
محل تبلیغات
برچسب ها
به کانال بزرگ تلگرام جم شیمی بپیوندید

نوشته های مشابه

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code