نیتریک اسید و روش ساخت آن

نیتریک اسید و روش ساخت آن نیتریک اسید خالص ۱۰۰%، مایعی بی رنگ است که در دمای -۴۲ درجه سانتی گراد ذوب و در دمای ۸۳ درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای ۷۲ درجه نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود:

۴ HNO3 → ۲ H2O + 4 NO2 + O2 (72°C)

اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی ۱٫۵ بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول ۶۸% آن در دمای ۱۲۰ درجه سانتی گراد می جوشد.

واکنش نیتریک با فلزات

واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود:

Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O

اماً واکنش مس با محلول ۱۰۰% آن به شکل زیر است:

۳ Cu + 8 HNO3 → ۳ Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

از تاثیر منیزیم بر نیتریک ۱۰۰% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود:

Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g)

واکنش نیتریک با نا فلزات

واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود:

    C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O

    3 C + 4 HNO3 → ۳ CO2 + 4 NO + 2 H2O

تهیه نیتریک اسید

روش استوالد:

از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید:

۴NH3(g) + 5O2 → ۴NO (g) + 6H2O (g)

نیتروژن اکسید (نیتریک اسید) گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد:

۲NO (g) + O2 (g) → ۲NO2

از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود:

۳NO2 (g) + H2O (l) → HNO3 (aq) + NO (g)

استفاده از سولفوریک اسید:

از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید (نیترات) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید.

H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g)