دانلود جزوه شیمی و نکات کنکوری تعیین عدد اکسایش عناصر و یون ها

قواعد و نکات کنکوری تعیین عدد اکسایش عناصر و یون ها به طور کامل و جامع در ادامه از سایت جم شیمی مطالعه و دانلود نمایید. در این جزوه تمامی نکات کنکوری مربوط به تعیین عدد اکسایش عناصر و یون ها همراه با ذکر مثال آورده شده است.

قواعد مربوط به عدد اکسایش عناصر و یون ها

• عدد اکسایش عناصر در حالت آزاد صفر است.

مثال: عدد اکسایش تمام گونه زیر صفر است
Fe, Cu, O2, Cl2, S8, P4, Al

• عدد اکسایش یونهای تک اتمی برابر با بار الکتریکی آنهاست
• عدد اکسایش فلوئور در همه ترکیبها برابر 1- است
•  در همه ترکیبات زیر عدد اکسایش فلوئور 1- است)
  NaF, HOF, OF2, O2F2, HF
• عدد اکسایش هیدروژن در بیشتر ترکیبات 1+ است، اما در هیدریدهای فلزی 1- می باشد:
• هیدریدهای فلزی:
  NaH, MgH2, LiH
•  ترکیبهایی که عدد اکسایش هیدروژن 1+ است:
  HF2, H2O, NaOH, HClO4, H2SO4

• عدد اکسایش فلزها در ترکیبات همواره مثبت و برابر ظرفیت آنها می باشد.

عدد اکسایش اکسیژن:

•  در بیشتر ترکیبات برابر 2- است:
  H2O, NaOH, H2SO4, KMnO4
•  در پراکسیدها 1- است:
  H2O2, Na2O2
•  در سوپراکسیدها 1/2- (0.5-) است:
  KO2
•  در OF2 برابر 2+ است
•  در HOF برابر صفر است.

مجموع عدد اکسایش همه عناصر در یک یون چند اتمی برابر بار الکتریکی آن یون است.

مجموع عدد اکسایش همه عناصر در یک ترکیب خنثی صفر است.

برای دانلود جزوه شیمی و نکات کنکوری تعیین عدد اکسایش عناصر و یون ها در یک فایل PDF روی لینک های دانلود کلیک کنید