دانلود انيميشن يونش آب

به این واکنش، واکنش خود – یونش آب می گویند. همواره در آب خالص مقادیر ناچیزی از یون های H₃O_(aq)⁺ و OH_(aq)^–  وجود دارد که از یونش جزیی مولکول آب طی این واکنش تعادلی ایجاد می شوند و رسانایی اندک آب خالص نیز به وجود آنها نسبت داده می شود. یکی از مولکول های H₂O  در نقش اسید و دیگری در نقش باز است و این واکنش هم نشان می دهد آب یک ماده ی آمفوتر است. توجه داشته باشید فرایند خود – یونش آب با مدل لوری – برونستد توجیه می شود نه مدل آرنیوس. آب از نظر آرنیوس فقط حلال است.

نکته: یکای ثابت یونش آب mol². lit^-2   است.

سوال: با افزودن مقداری HCl به آب مقطر، غلظت یون هیدرونیم و یون هیدروکسید و حاصلضرب یونی آب چه تغییری می کند؟

جواب: با توجه به رابطه ی K_w  می توان فهمید که غلظت H₃O⁺ با غلظت OH^– رابطه ی عکس دارد و از آنجاییکه با افزودن یک اسید مانند HCL غلظت یون هیدرونیم افزایش می یابد، غلظت یون هیدروکسید کاهش خواهد یافت اما حاصلضرب یونی آب ثابت می ماند، چون K_w  مانند هر ثابت تعادل دیگری تنها با دما تغییر می کند و اضافه کردن اسید یا باز به آب مقدار آن را تغییر نمی دهد.