دانلود نمونه سوالات شیمی2 همراه با جواب
برای دانلود نمونه سوالات شیمی2 همراه با جواب از سایت جم شیمی روی ادامه متن کلیک کنید
1- جاهای خالی را با کلمه های مناسب پر کنید.
الف) به محض قرار گرفتن یک ترکیب سدیم دار در شعله آبی چراغ بونزن، شعله به رنگ … زرد…. در می آید.
ب) مشهورترین اکتنیدها .. اورانیوم... است .
ج) به فاصله تعادلی میان هسته های دو اتم درگیر، … طول پیوند… گویند.
د) به هیدروکربن های سیر نشده ای که حداقل یک پیوند سه گانه داشته باشند .. الکین… گفته می شود.
2- درستی یا نادرستی جمله های زیر را مشخص کنید:
الف) همه اتم ها در هسته خود دارای پروتون و نوترون هستند. ( نادرست )
ب) در هر گروه از جدول تناوبی با افزایش عدد اتمی الکترونگاتیوی کاهش می یابد. ( درست )
ج) پیوند HF قطبی تر از پیوند HCl است. ( درست )
د) ترکیب های سیکلو ترکیب های سیر شده ای می باشند که در آنها اتم های کربن ایجاد ساختار حلقوی کرده اند. ( نادرست )
3- در هر مورد علت را شرح دهید.
الف) ترکیب های یونی چکش خوار نیستند.
زیرا اگر ضربه ای به شبکه بلور یونی وارد شود، لایه های یونی چنان جابجا می شوند که یون های هم نام مقابل هم قرار گرفته و یکدیگر را می رانند و سبب شکسته شدن بلور می شوند.
ب) نقطه جوش I2 بیشتر از Br2 است.
بین هر دو نوع مولکول نیروهای بین مولکولی از نوع واندروالس وجود دارد ولی این نیرو در ید به دلیل حجم و جرم بیشتر مولکول بیشتر بوده و در نتیجه نقطه جوش ید بیشتر است.
ج) الماس سخت تر از گرافیت است.
الماس شبکه ای غول آسا از اتم های کربن است که در آن هر اتم کربن با 4 اتم کربن دیگر پیوند کووالانسی دارد در حالی که گرافیت ساختاری لایه ای داشته و در هر لایه هر اتم کربن با 3 اتم کربن دگیر پیوند کووالانسی برقرار کرده و صفحه ای مشبک به وجود آورده است که بین هر لایه نیروی ضعیف بین مولکولی برقرار است.
4- هر کدام از موارد زیر را توضیح دهید.
الف)اصل طرد پائولی:
در یک اتم هیچ دو الکترونی وجود ندارد که 4 عدد کوانتومی یکسان داشته باشند به عبارت دیگر در یک اتم هیچ اوربیتالی نمیتواند بیش از 2 الکترون داشته باشد.
ب) بار موثر هسته :
به بار مثبتی که یک الکترون در فاصله معینی از از هسته احساس می کند گویند.
ج) قلمرو الکترونی:
به ناحیه ای اطراف اتم مرکزی گفته می شود که الکترون ها صرف نظر از تعدادشان در آنجا حضور دارند.
5- آرایش الکترونی نموداری 16S را رسم کرده ، سپس چهار عدد کوانتومی آخرین الکترون آن را بنویسید.
16S : 1S2 / 2S2 2P6 / 3S2 3P4
n = 3 l = 1 ml = -1 s = 1/2
6- آرایش الکترونی عنصر X به 3d54S1 ختم می شود: الف) دوره و گروه این عنصر را مشخص کنید
دوره 4 گروه 6
ب) آرایش الکترونی X3+ را بنویسید. 3 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d
7- با توجه به جدول به موارد زیر پاسخ دهید.
|
17 |
16 |
15 |
2 |
1 |
گروه دوره |
|
F |
O |
N |
Be |
Li |
n = 2 |
|
Cl |
S |
P |
Mg |
Na |
n =3 |
|
Br |
Se |
As |
Ca |
K |
n =4 |
الف) انرژی شبکه CaCl2 زیادتر است یا KCl ؟ چرا؟
CaCl2 زیرا بار یون کلسیم در مقایسه با بار پتاسیم بیشتر است.
ب) دمای ذوب MgF2 زیادتر است یا MgO ؟ چرا؟
MgO زیرا انرژی شبکه آن به دلیل بیشتر بودن بار یون اکسیژن نسبت به فلئور ، بیشتر است و چون انرژی شبکه با نقطه جوش نسبت مستقیم دارد پس دمای جوش MgO بیشتر است.
ج) شعاع اتم O را با شعاع یون O2- و شعاع اتم Na را با یون Na+ مقایسه کنید.
شعاع یون اکسیژن بیشتر از اتم اکسیژن و شعاع اتم سدیم بیشتر از یون سدیم است.
