خانه / نمونه سوال شیمی / نمونه سوال شیمی3 / دانلود نمونه سوال شیمی۳ فصل دوم ترمودینامیک

دانلود نمونه سوال شیمی۳ فصل دوم ترمودینامیک

دانلود نمونه سوال شیمی۳ فصل دوم ترمودینامیک برای دانلود سوالات امتحانی شیمی۳ فصل دوم از سایت جم شیمی روی لینک های دانلود کلیک کنید

۱٫كدام گزينه در مورد انتالپي تشكيل نادرست است؟

الف.تغيير انتالپي درواكنش تشكيل يك مول ماده از عناصر سازنده ي ان است .

ب.گرماي استاندارد تشكيل بسياري از مواد منفي است .

ج.گرماي استاندارد تشكيل عنصرها به حالت ازاد صفر است .

د.الماس به عنوان حالت استاندارد كربن براي گرماي استاندارد تشكيل ميباشد .

۲٫اگردر شرايط مساوي واكنش سوختن اوكتان در ظرف سر باز انجام شود و يا اينكه اين سوختن در موتور خودرو انجام شود كدام كميت يا كميت ها در دو حالت يكسان است ؟

الف. انرژي دروني و گرما        ب.گرما وكار       ج.كار        د.انرژي دروني

۳٫گرماسنج بمبي براي اندازه گيري گرماي يك واكنش در … ثابت استفاده مي شودكه … همان … سيستم است .

الف . حجم ثابت. انرژي دروني                           ب. فشار ثابت . انتالپي

ج. حجم   ثابت . انتالپي                                      د. فشار ثابت. انرژي دروني

 

۴٫ انتالپي تبخير كدام بيشتر است ؟

الف .ارگون           ب.متان             ج. دي اتيل بنزن                د. آب

۵٫ با توجه به اينكه گرماي تشكيل گازهاي گوگرد دي اكسيد و گوگرد تري اكسيد بر حسب كيلو ژول بر مول به ترتيب برابر ۸/۲۹۶- و ۲/۳۹۵- است . آنتالپي واكنش زير چند كيلوژول است؟

            SO2+0/5O2              SO3

 الف . ۶۹۲-                 ب.۴/۹۸-                 ج. ۸/۱۹۶-               د .۳۴۶+

۶٫پايدارترين دگرشكل كربن  …  است كه انتالپي تشكيل آن …

الف. گرافيت . مقدارمنفي است                        ب . الماس .  مقدار منفي است

ج. گرافيت . برابرصفر است                           د. الماس . برابر صفر است .

 

 

۷-درمقايسه تحت كدام شرايط زير از سوختن پروپان گرماي بيشتري آزاد مي شود ؟

۱)  C3H8(g)+5O2(g)              ۳CO2(g)+4H2O(L)

                                  )C3H8(g)+5O2(g)                 ۳CO2(g)+4H2O(g)

۳)۲C3H8(g)+10O2(g)               ۶CO2(g)+8H2O(L)

۴) ۲C3H8(g)+10O2(g)             ۶CO2(g)+8H2O

۸٫گرماي تبخير مولي آب ۷/۴۰كيلو ژول بر مول است براي تبديل ۲گرم آب۱۰۰درجه سانتيگراد به ۲گرم بخار آب ۱۰۰درجه سانتيگراد چند كيلو ژول گرما لازم است؟

)H2O=18)

الف.۳۵/۲۰        ب.۵۲/۴       ج.۴/۸۱              د.۲۶/۲

۹٫معادلات شيميايي زير را موازنه كنيد.

۱)NaOH+H3PO4                Na3PO4+H2O

۲)Mg3N2+H2O                 NH3+Mg(OH)2

۱۰٫به سؤالات زير پاسخ دهيد

 الف)واكنش جا به جايي دوگانه را تعريف كنيد.

 ب)در جاي خالي واكنشگر يا فراوردهمناسب قرار دهيد.

۱)۲NaHCO3(s)                   …….+……..+H2O

۲)………..                  ۲KNO2+O2(g)

۱۱٫نوع واكنش هاي زير را مشخص كنيد.

۱)N2+3H2                  ۲NH3

۲)H2S2O7+H2O                ۲H2SO4

۳)H2SO4+2NaOH                 Na2SO4+2H2O

۴)۲K+2H2O             H2+2KOH

۱۲مكانيسم پر شدن كيسه هاي هوا در اتومبيل را با نوشتن معادلات مربوطه توضيح دهيد.

۱۳سيليكون تترا كلريد    SiCL4 را ميتوان با حرارت دادن Siدر گاز كلر به دست آورد.

Si(s)+2cl2(g)               SiCL4(L)

در واكنشي ۵/۰مولSiCL4 تهيه شده است.

الف)چند مول گاز كلر در واكنش مصرف شده است ؟

ب)اگر مقدار ۱۲گرم SiCL4توليد شود چند گرم Si مصرف شده است؟     (Si=28g,cl=35g)

.۱۴مول گاز مو نوكسيد كربن را با ۷مول گاز اكسيژن وارد واكنش مي كنيم تا دي اكسيد كربن بدست آيد .كدام واكنش دهنده محدود كننده است؟چرا؟چند مول از كدام ماده اضافي است؟

۱۵با ۱۰۰گرم هيدروكسيد سديم جامد وبا خلوص %۸۰چند ليترمحلول ۰/۲مولار مي سازيد.  NaOH=40

۱۶٫ واكنش ۲ مول دي نيتروژن پنتا اكسيد با آب چند گرم اسيد نيتريك بدست مي آيد .

اسيد نيتريك              آب+نيتروژن پنتاكسيد

H=1     O=16      N=14

۱۷طابق واكنش زيرازگرم كردن ۱/۵grسديم هيدروژن كربنات چندميلي ليترگازCO2آزاد

مي شود؟چگالي CO2برابر ۱/۱گرم بر ليتر است.

۲NaHCO3(s)                H2O(L)+Na2CO3(s)+CO2(g)

 ۱۸٫براي تهيه ۱۰ميلي ليتر محلول HCL,0/2مولار به چند ميلي ليتر از محلول ۲مولار آن نياز داريم.

۱۹٫چند گرم سيليسيم خالص از واكنش كامل ۲۲۵گرمSiCL4و۲۲۵كرم منيزيم بدست مي آيد.

SiCL4(L)+2Mg(s)                   Si(s)+2MgCL2

Si=28              Mg=24               CL=35

۱۲٫FeTiO3در واكنش با اسيد سولفوريك توليد TiO2كه يك ماده سفيد رنگ است مي كند.اين ماده به دليل شفاف بودن به عنوان عامل رنگ كننده به كار مي رود.

FeTiO3+H2SO4                    TiO2+FeSO4+H2O

دريك آزمايش هشت ضرب در ده به توان سه كيلو گرم FeTiO3توليد سه مميز شصت وهفت ضرب در ده به توان سه TiO2مي كند.بازده درصدي واكنش را حساب كنيد.

(Ti=48   )         (O=16)     (Fe=56)

۲۰ ]چه حجمي از گاز H2Sدر شرايط STPمي تواند از واكنش K2Sاضافي با ۱/۶Lمحلول HCL 5/0 مولار بدست آيد

۲HCL+K2S                 H2S+2KCL

امتیاز دهید:
1 ستاره2 ستاره3 ستاره4 ستاره5 ستاره (امتیازی داده نشده)
Loading...
برای عضویت درکانال تلگرام جم شیمی روی تصویر کلیک کنید

پاسخ دهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

محدودیت زمانی،روی فلش کلیک کنید تا کد جدید تولید شود