خانه / آموزش / آموزش شیمی 10 / نکات مهم و کنکوری تشخیص پیوند داتیو در ترکیبات و فرمول های شیمی

نکات مهم و کنکوری تشخیص پیوند داتیو در ترکیبات و فرمول های شیمی

نکات مهم و کنکوری تشخیص پیوند داتیو در ترکیبات و فرمول های شیمی
نکات مهم و کنکوری تشخیص پیوند داتیو در ترکیبات و فرمول های شیمی

پیوند داتیو یا کووالانسی کئوردینانسی هریک از دواتم شرکت کننده در  پیوند کووالانسی  یک الکترون به اشتراک می گذارند. و به طوری که نمی توان تشخیص داد که الکترون های پیوندی متعلق به کدام اتم بوده است .ولی یک نوع پیوند کووالانسی دیگروجود دارد٬که درآن یک اتم دوالکترون پیوندی ( دهنده الکترون ) راتامین می کند واتم دیگر که الکترون کم دارد (پذیرنده الکترون) این دوالکترون را می گیرد .این پیوندکووالانسی را داتیو ( کووالانس کئوردینانسی ) می نامند.

 هنگامی که گاز آمونیاک را باگاز هیدروژن کلرید مجاور هم قرار می دهیم این دو ماده باهم واکنش داده ومولکول NH4Cl را می سازند که این ترکیب از یون کلرید(  –Cl ) ویون آمونیوم  ( +NH4 ) تشکیل شده است .

نکات مهم در تشخیص پیوند داتیو در ترکیبات و فرمول های شیمی

  •  گروههای داتیو دهنده جفت الکترون ناپیوندی ولی گروههای داتیو گیرنده اوربیتال خالی دارند
  • اتمی که دارای الکترونهای ظرفیت کمتری نسبت به حالت عادی است داتیو دهنده و اتمی که دارای الکترون ظرفیت بیشتری نسبت به حالت عادی است داتیو گیرنده محسوب میشود.
  •  مثلا در یون سولفات، گوگرد مرکزی 5 الکترون روی خود دارد از ظرفیت خود یک الکترون کم دارد یعنی داتیو دهنده است.
  •  گروه اول (فلزات قلیایی) پیوند کووالانسی تشکیل نمیدهند. همچنین عناصر گروه 14 (کربن و … ) اوربیتال خالی یا جفت الکترون ناپیوندی ندارند پس عنصرهای این گروه نباید در حالت معمولی پیوند داتیو بدهند
  •  اگر اتم مرکزی متعلق به گروههای 15 (مثل نیتروژن)، 16 (مثل اکسیژن)، 17 (هالوژنها) و 18 (گازهای نجیب) بوده و بالاترین ظرفیت خود را در ترکیب داشته باشد، جفت الکترون ناپیوندی نداشته و پیوند داتیو نمیدهد.
  • (بالاترین ظرفیت اتم هر عنصر برابر با شماره گروه آن است)
  •  مثلا عنصر فسفر در گروه 15 (5 اصلی) قرار دارد پس بالاترین ظرفیت آن شماره گروه آن یعنی 5 می باشد.

دهنده های داتیو (دهنده جفت الکترون ناپیوندی):

  •  مولکولهایی که اتم مرکزی آنها متعلق به گروههای 15 تا 18 باشند داتیو دهنده هستند ( به شرطی که اتم مرکزی بالاترین ظرفیت را نداشته باشد )
  •  یونهای منفی داتیو دهنده اند، چون به علت داشتن بار منفی جفت الکترون ناپیوندی در لایه بیرونی دارند مثل H2S، H2O، NH3، یون هیدرید و کلرید

 گیرنده های داتیو ( گیرنده جفت الکترون ناپیوندی):

  •  مولکولهایی که اتم مرکزی آنها متعلق به گروههای 2 (فلزات قلیایی خاکی) و 13 (بور و آلومینیوم … ) باشد داتیو گیرنده هستند
  •  یونهای مثبت داتیو گیرنده اند چون با از دست دادن الکترون لایه آخر خود اوربیتال خالی پیدا میکنند مثل BeCl2، AlF3، و +H (اچ مثبت) داتیو گیرنده محسوب میشوند

مثال: بین مولکول NH3 و BF3 پیوند داتیو میتواند ایجاد شود چون در NH3 اتم مرکزی نیتروژن در گروه 15 و در BF3 اتم مرکزی در گروه 13 قرار دارند


ا ستاره2 ستاره3 ستاره4 ستاره5 ستاره (3 رای, میانگین امتیاز: 5٫00 از 5)
به کانال تلگرام جم شیمی بپیوندید

پاسخ دهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code