خانه / آموزش / آموزش شیمی 4 / تفاوت آبکافت با آب پوشی یون ها چیست؟

تفاوت آبکافت با آب پوشی یون ها چیست؟

تفاوت آبکافت با آب پوشی یون ها چیست؟
تفاوت آبکافت با آب پوشی یون ها چیست؟

آب پوشی یا هیدراتاسیون در محلول آبی، یونها توسط مولکولهای آب با نیروی یون-دوقطبی احاطه می شوند. این فرآیند فیزیکی است و ماده جدیدی حاصل نمی شود مثلا در انحلال سدیم کلرید در آب، یونهای سدیم و کلرید از هم جدا شده و بوسیله مولکولهای آب احاطه می شوند.

واکنش هیدراتاسیون، در شیمی آلی، واکنشی است که در آن یک هیدروکسیل گروه (OH-) و یک یون مثبت (پروتون اسیدی) به دو اتم کربن افزوده می‌شود.
RRC=CH2 in H2O/acid → RRC(-OH)-CH3

آبکافت: در آبکافت یونها با آب واکنش داده و یون پروتون یا هیدروکسید از آب گرفته و محلول را اسیدی یا بازی می کنند. این فرآیند شیمیایی است
مثلا یون استات می تواند از آب پروتون گرفته و محلول را بازی کند که به این فرآیند آبکافت می گویند. (البته همه یونها توانایی آبکافت ندارند )


ا ستاره2 ستاره3 ستاره4 ستاره5 ستاره (1 رای, میانگین امتیاز: 5٫00 از 5)
به کانال تلگرام جم شیمی بپیوندید

پاسخ دهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code