خانه / آموزش / آموزش شیمی 4 / آبکافت آنیون حاصل از اسیدها و کاتیون حاصل از بازها

آبکافت آنیون حاصل از اسیدها و کاتیون حاصل از بازها

آبکافت آنیون حاصل از اسیدها و کاتیون حاصل از بازها
آبکافت آنیون حاصل از اسیدها و کاتیون حاصل از بازها

آبکافت به واکنش یک یون با آب یا قسمتی از آب (OH- یا H3O+ یعنی) که طی آن اسید یا باز اولیه با بار الکتریکی کمتر حاصل شود، آبکافت می گویند.ابتدا آبکافت یون های مثبت و منفی حاصل از یونش اسید یا باز را با ذکر قواعد و مثال بررسی می کنیم.

آبکافت کاتیون های حاصل از باز

  •  آبکافت یا هیدرولیزکاتیون حاصل از بازهای ضعیف، هیدروکسید آب را جذب کرده و پروتون تولید می کنند در نتیجه خاصیت اسیدی دارند.
  • کاتیون بازهای قوی، پایداری بالایی دارند و در محلول به صورت آب پوشی شده باقی می مانند و توانایی آبکافت ندارند.
  • بازهای زیر قوی هستند و کاتیون آنها آبکافت نمی شوند:
    LiOH, KOH, NaOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
  • کاتیون فلزات قلیایی و قلیایی خاکی از کلسیم به پایین آبکافت نمی شوند.
  • آمین ها باز ضعیف هستند و کاتیون حاصل از آنها آبکافت شده و خاصیت اسیدی دارند مثلا یون آمونیوم آبکافت شده و خاصیت اسیدی دارد.

 

آبکافت آنیونهای حاصل از اسید

  • آنیون حاصل از اسیدهای ضعیف آبکافت می شوند. این آنیونها، پروتون حاصل از آب را جذب کرده و یون هیدروکسید را افزایش می دهند و به محلول خاصت بازی می دهند.
  • هر جه اسید ضعیفتر باشد، باز مزدوج آن ناپایدار بوده و خاصیت بازی (تمایل برای جذب پروتون) قویتری دارد و میزان آبکافت آن بیشتر است.
  • چند نمونه آنیون های اسیدهای ضعیفی که آبکافت می شوند: فلورید، استات، سیانید، سولفات، فسفات، …..
  • آنیون اسیدهای قوی پایداری بالایی دارند و در محلول به صورت آب پوشی شده باقی می مانند و تمایلی برای جذب پروتون ندارند.
  • هر چه اسید قویتر باشد، آنیون آن باز ضعیفتری بوده و تمایل کمتری برای آبکافت دارند.
  • اسیدهای H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 قوی بوده و آنیونهای حاصل از آنها آبکافت نمی شوند یعنی آنیونیهای زیر:
    Cl, Br, I, NO3, ClO3, ClO4, HSO4

 

آبکافت یون آمونیوم

  • محلول آمونیاک (NH3) باز ضعیفی یوده، در نتیجه اسید مزدوج آن یعنی یون آمونیوم (NH4 مثبت) اسید قویتری بوده و توانایی آبکافت دارد.
  • یون آمونیوم با دادن یک پروتون به مولکول آب، یون هیدرونیوم محلول را افزایش داده و محلول را اسیدی می کنند.
  • واکنش آبکافت آمونیوم:
    NH4 + H2O <=> NH3 + H3O
  • یون آمونیوم چهار قلمرو الکترونی پیوندی دارد در نتیجه شکل هندسی آن چهاروجهی است.
  • یون هیدرونیم 3 قلرو الکترونی پیوندی و یک قلمرو الکترونی ناپیوندی دارد، در نتیجه شکل هرم قاعده مثلثی دارد.
جهت ثبت تبلیغات در این مکان کلیک کنید

ا ستاره2 ستاره3 ستاره4 ستاره5 ستاره (1 رای, میانگین امتیاز: 5٫00 از 5)
به کانال تلگرام جم شیمی بپیوندید

پاسخ دهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

*

code